Siliciumcarbide briketten
Er zijn vier elektronen in de buitenste laag, en silicium heeft 14 protonen, met een drielaagse elektronenstructuur, namelijk 2, 8 en 4. Dit betekent dat zowel koolstof als silicium vier elektronen in hun buitenste elektronenbanen willen, dus ze hebben veel van dezelfde chemische eigenschappen.
Koolstof kan zich binden met vier waterstofatomen om methaan (CH4) te vormen, en silicium kan zich ook binden om silaan (SiH4) te vormen; silicaten en carbonaten zijn vergelijkbare verbindingen; en siliciumpolymeren kunnen ook lange ketens vormen.
FeSi Briket
Verbindingen die zuurstofatomen kunnen bevatten om organosilicium te vormen, zoals siloxaan, dat we vaak gebruiken om vezels te synthetiseren. Daarom denken sommige mensen dat op silicium gebaseerd leven bestaat uit beweegbare kristallen. Koolstof is veel actiever dan silicium en het is heel gemakkelijk om grote hoeveelheden te vormen. Voor complexe moleculen is silicium niet goed en het bindingsvermogen van silicium is erg slecht en de chemische bindingen zijn niet stabiel. Dat wil zeggen, de lange keten van organische moleculen gevormd door silicium heeft een slechte thermische stabiliteit en is gemakkelijk te breken, en silicium-waterstof- en silicium-zuurstofbindingen worden gemakkelijk verbroken door protische oplosmiddelen (dat wil zeggen, oplosmiddelen die OH-bindingen of NH-bindingen bevatten).
SiC-briketten
U moet weten dat oplosmiddelen voor OH-bindingen (water) en NH-bindingen (ammoniak) heel gewoon zijn in het heelal. Wanneer koolstof wordt geoxideerd, vormt het koolstofdioxide en koolstofmonoxide, twee gassen die zelfs bij lage temperaturen gemakkelijk afbreken. Deze eigenschap betekent dat koolstof de basis kan vormen van elk leven onderaan de voedselketen, zoals planten. Hoewel koolstofdioxide een sporengas is in de atmosfeer van de aarde, filteren planten het om het voedsel te maken dat ze nodig hebben en meer planten.
